ធាតុគីមី

ដេលបេញចិត្ដ

• តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ
• លក្ខណៈនិងទិន្នន័យ
• ឧទាហរណ៍នៃធាតុគីមី

នេះធាតុគីមី ពួកវាជាសារធាតុដែលមិនអាចកាត់បន្ថយឬរលាយទៅជាសារធាតុសាមញ្ញផ្សេងទៀតបានឡើយ។ ដោយហេតុផលនេះវាអាចនិយាយបានថាធាតុមួយគឺទាំងអស់ បញ្ហា ដែល​ធ្វើ​ឡើង​ដោយ អាតូម នៃថ្នាក់ដូចគ្នានិងពិសេស។

និយមន័យដំបូងនៃអេ ធាតុគីមី ត្រូវបានណែនាំដោយ Lavoisier នៅក្នុង TraitéÉlémentaire de Chimieនៅឆ្នាំ ១៧៨៩ ។ ត្រលប់ទៅសតវត្សរ៍ទី ១៨ ឡៅវៃសៀបានបែងចែកសារធាតុសាមញ្ញជា ៤ ក្រុម៖

1. ធាតុនៃរាងកាយ;
2. សារធាតុដែលអាចធ្វើអុកស៊ីតកម្មនិងអាស៊ីតដែលមិនមែនជាលោហធាតុ;
3. សារធាតុលោហធាតុដែលអាចធ្វើអុកស៊ីតកម្មនិងអាស៊ីតបានហើយ ...
4. សារធាតុនៅលើផែនដីដែលអាចទទួលយកបាន។

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ

ថ្ងៃនេះ ធាតុគីមីចំនួន ១១៩ ត្រូវបានគេស្គាល់ដែលត្រូវបានបែងចែកជាក្រុមសរុបចំនួន ១៨ និងរយៈពេល ៧ ។ ធាតុទាំងអស់នេះត្រូវបានប្រមូលផ្តុំគ្នានៅក្នុងគ្រោងការណ៍ក្រាហ្វិកដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតដំបូងដោយគីមីវិទូជនជាតិរុស្ស៊ីឌីមីទ្រីមេនដេលីវ 1869.

នេះ ក្រុមសំខាន់ៗ ដែលអាចរកបាននៅក្នុងតារាងនេះគឺលោហធាតុអាល់កាឡាំងលោហធាតុអាល់កាឡាំងលោហធាតុផ្លាស់ប្តូរ (ដែលជាក្រុមធំជាងគេ) លោហធាតុក្រោយការផ្លាស់ប្តូរមេទីល គ្មានលោហធាតុ (ធាតុជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ជីវិតមាននៅទីនេះដូចជាអុកស៊ីសែននិងអាសូត) ហាឡូសិន ឧស្ម័នថ្លៃថ្នូរហើយទីបំផុតមានក្រុមជាក់លាក់ពីរនៃធាតុគឺ lanthanides និង actinides ដែលពេលខ្លះត្រូវបានគេហៅថាជាភពកម្រ (ទោះបីជាខ្លះមានច្រើនក៏ដោយ) ។

ធាតុទាំងនេះភាគច្រើនមានអ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្ម។ ធាតុគីមីមានលក្ខណៈសម្បត្តិដូចជាចំនុច រំពុះ និងថា ការលាយបញ្ចូលគ្នាអេឡិចត្រូលីត, ដង់ស៊ីតេ និងកាំអ៊ីយ៉ុងក្នុងចំណោមរបស់ផ្សេងទៀត។ លក្ខណៈទាំងនេះមានសារៈសំខាន់ពីព្រោះពួកគេអនុញ្ញាតឱ្យធ្វើការព្យាករណ៍ពីឥរិយាបថប្រតិកម្មរបស់វា។ ល។

លក្ខណៈនិងទិន្នន័យ

ធាតុគីមីនីមួយៗលេចចេញជាលក្ខណៈដោយសមាសធាតុជាច្រើន។ ដំបូងបង្អស់របស់វា និមិត្តសញ្ញាសកល, មានអក្សរមួយឬពីរ (តាមអនុសញ្ញាប្រសិនបើមានអក្សរពីរទីមួយត្រូវបានសរសេរជាអក្សរធំនិងមួយទៀតជាអក្សរតូច)

ខាងលើនិងទៅខាងឆ្វេងលេចចេញជាអក្សរតូចលេខអាតូមដែលជាតួដែលបង្ហាញពីបរិមាណប្រូតុងដែលធាតុនេះមាន។ បន្ទាប់មក ឈ្មោះពេញនៃធាតុ ហើយខាងក្រោមនេះគឺជាលេខដែលបង្ហាញពី ម៉ាស់អាតូមគិតជាក្រាមក្នុងមួយម៉ូល.

ធាតុផ្សេងគ្នាមានបរិមាណអាតូមអថេរហើយនៅពេលចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលកើនឡើងការទាក់ទាញកាន់តែច្រើនវាកើតឡើងលើអេឡិចត្រុងដូច្នេះកម្រិតសំឡេងធ្លាក់ចុះ។ នៅពេលបរិមាណអាតូមតូចអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅបំផុតនៃពពកត្រូវបានទាក់ទាញយ៉ាងខ្លាំងចំពោះស្នូលដូច្នេះពួកគេមិនងាយបោះបង់ចោលឡើយ។ ភាពផ្ទុយគ្នាកើតឡើងជាមួយធាតុដែលមានបរិមាណអាតូមខ្ពស់៖ ពួកគេបោះបង់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់ពួកគេយ៉ាងងាយស្រួល។

ឧទាហរណ៍នៃធាតុគីមី

វាអាចបម្រើអ្នក៖

• ឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុគីមី
• ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មគីមី
• ឧទាហរណ៍នៃបាតុភូតគីមី
• ឧទាហរណ៏នៃលោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុ