សារធាតុសុទ្ធនិងល្បាយ

ដេលបេញចិត្ដ

• ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុសុទ្ធ
• ល្បាយ
• សារធាតុរំលាយនិងសារធាតុរំលាយ
• ឧទាហរណ៍នៃល្បាយ
• អាចបម្រើអ្នក

ទាំងអស់ បញ្ហា ដែលយើងដឹងអំពីចក្រវាលអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមរដ្ឋធម្មនុញ្ញរបស់វាជាពីរប្រភេទគឺសារធាតុសុទ្ធនិងល្បាយ។

នេះសារធាតុសុទ្ធ គឺជាអ្វីដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាគោលការណ៍ដោយទោល ធាតុគីមី ឬដោយធាតុមូលដ្ឋានដែលបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលរបស់វាក្នុងករណីដែលជាអេ បរិវេណ.

សារធាតុសុទ្ធតែងតែរក្សាបាននូវលក្ខណៈរូបវន្តនិងគីមីដូចគ្នាដូច្នេះវាតែងតែឆ្លើយតបដូចគ្នាទៅនឹងការរំញោចឬប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យដូចជាចំណុច រំពុះ រលក ដង់ស៊ីតេ.

ដូច្នេះសារធាតុសុទ្ធអាចមានលក្ខណៈឯកតា (ដូចជាអេលីយ៉ូមសុទ្ធ) ដែលត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុសាមញ្ញពីព្រោះវាមិនអាចបែងចែកទៅជាសមាសធាតុរបស់វាបានទេ។ ឬសារធាតុផ្សំ (ដូចជាទឹក៖ អ៊ីដ្រូសែន + អុកស៊ីសែន) ព្រោះវារួមបញ្ចូលនូវសមាមាត្រថេរនិងស្ថេរភាពនៃធាតុមូលដ្ឋានដែលបង្កើតវា។

ជាការពិតសារធាតុសុទ្ធតែងតែខ្វះសារធាតុបន្ថែមឬសារធាតុកខ្វក់ណាមួយដែលផ្លាស់ប្តូររចនាសម្ព័ន្ធមូលដ្ឋានរបស់វា។

ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុសុទ្ធ

1. អេលីយ៉ូមសុទ្ធ។ មាននៅក្នុង រដ្ឋឧស្ម័ន នៅក្នុងការបំពេញប៉េងប៉ោងពិធីជប់លៀងឬក្នុងចំណោមសមាសធាតុនៃប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែររបស់អ៊ីដ្រូសែនព្រោះវាជាអេ ឧស្ម័នថ្លៃថ្នូរពោលគឺឧស្ម័នដែលមានប្រតិកម្មទាបបំផុតហើយជាធម្មតាមិនរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀតដើម្បីបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធគីមីថ្មីឡើយ។
2. ទឹក​បរិសុទ្ធ។ ជារឿយៗគេហៅថាទឹក ចម្រាញ់វាត្រូវបានគេទទួលបានតាមរយៈដំណើរការមន្ទីរពិសោធន៍ដើម្បីជៀសវាងការលាយសារធាតុបរិស្ថានផ្សេងទៀត (ដោយសារទឹកគឺជាសារធាតុរំលាយដែលគេស្គាល់ច្រើនជាងគេ) ។ ដូច្នេះទឹកបង្កើតបានតែអាតូមអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីសែនប៉ុណ្ណោះ (H.₂អូ) គ្មានអ្វីទៀតទេ។
3. មាសសុទ្ធ។ មាសសុទ្ធ ២៤ ការ៉ាត់គឺជាប្លុកធាតុតែមួយគត់ដែលផ្សំឡើងពីអាតូមមាស (Au) តែមួយគត់និងមានតែមួយគត់។
4. ពេជ្រ។ ថ្វីត្បិតតែវាមើលទៅដូចជាវាក៏ដោយពេជ្រដែលជាវត្ថុធាតុដើមដែលគេស្គាល់ថាពិបាកបំផុតមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង អាតូម កាបូន (គ) ដែលត្រូវបានរៀបចំតាមវិធីជាក់លាក់មួយដែលមូលបត្របំណុលរបស់ពួកគេស្ទើរតែមិនអាចបំបែកបាន។
5. ស្ពាន់ធ័រ។ ធាតុនៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញឬសមាសធាតុជាច្រើនព្រោះវាជាធាតុប្រតិកម្មខ្លាំង។ ដូច្នេះយើងអាចដាក់ឈ្មោះ អាស៊ីត ស្ពាន់ធ័រ (អេ₂ស។ វ₄) ជាសារធាតុសុទ្ធទោះបីជាការពិតដែលថាវាមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនស្ពាន់ធ័រនិងអុកស៊ីសែនក៏ដោយសារតែពួកវាមានលក្ខណៈជាសារធាតុតែមួយ។
6. អូហ្សូន។ សមាសធាតុនៃរូបរាងដ៏កម្រនៅក្នុងបរិយាកាសប្រចាំថ្ងៃរបស់យើងប៉ុន្តែសម្បូរទៅដោយសម្ពាធនិងសីតុណ្ហភាពនៃបរិយាកាសខាងលើគឺអូហ្សូន។ វារួមមានក ម៉ូលេគុល ប្រហាក់ប្រហែលនឹងអុកស៊ីសែនដែរប៉ុន្តែជាមួយអាតូមបីនៃធាតុនេះ (អូ₃) ហើយជារឿយៗត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងជាក់លាក់ដើម្បីបន្សុទ្ធទឹក។
7. បេសេណេន (ស៊ី₆ហ₆)។ ក អ៊ីដ្រូកាបូននោះគឺជាការរួបរួមគ្នានៃអាតូមកាបូននិងអ៊ីដ្រូសែនគ្មានពណ៌គ្មានក្លិនងាយឆេះនិងមានជាតិពុលប៉ុន្តែអាចទទួលបានក្នុងស្ថានភាពភាពបរិសុទ្ធរក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិនិងប្រតិកម្មរបស់វា។
8. សូដ្យូមក្លរីត (NaCl)។ អំបិលធម្មតាដែលយើងមាននៅផ្ទះគឺជាសារធាតុផ្សំសុទ្ធ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុពីរគឺក្លរីននិងសូដ្យូម។ ម៉្យាងវិញទៀតនៅពេលដែលយើងបន្ថែមវាទៅស៊ុបវានឹងក្លាយជាផ្នែកមួយនៃល្បាយដែលស្មុគស្មាញជាង។
9. កាបូនឌីអុកស៊ីត (CO₂)។ ឧស្ម័នដែលយើងបណ្តេញចេញបន្ទាប់ពីដកដង្ហើមហើយរុក្ខជាតិទាំងនោះត្រូវការសម្រាប់ដំណើរការរស្មីសំយោគរបស់វា។ ផ្សំពីកាបូននិងអុកស៊ីសែនជាធម្មតាវាត្រូវបានរំលាយ (លាយ) នៅក្នុងបរិយាកាសរួមជាមួយឧស្ម័នផ្សេងទៀតប៉ុន្តែនៅពេលដែលវាត្រូវបានយកដោយរុក្ខជាតិឬផលិតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍វាស្ថិតក្នុងសភាពបរិសុទ្ធ។
10. ក្រាហ្វិច។ មួយផ្សេងទៀតនៃការលេចឡើងនៃជាតិកាបូនដែលស្រដៀងទៅនឹងពេជ្រគីមីទោះបីជាមិនមានរាងកាយក៏ដោយ។ វាត្រូវបានផ្សំឡើងដោយអាតូមកាបូនតែមួយគត់ដែលមានភាពម៉ូលេគុលខ្សោយនិងម៉ូលេគុលល្អជាងពេជ្រ។

ល្បាយ

នេះ ល្បាយ គឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃសារធាតុសុទ្ធពីរឬច្រើនក្នុងសមាមាត្រអថេរនិងការរក្សាសារធាតុជាច្រើនរបស់វា លក្ខណៈសម្បត្តិ ដូច្នេះទទួលបានសារធាតុចម្រុះដែលសមាសធាតុអាចត្រូវបានបំបែកដោយវិធីរាងកាយនិង / ឬគីមី។

យោងតាមរបៀបអន្តរកម្មនៃសមាសធាតុទាំងនេះល្បាយអាចមានពីរប្រភេទ៖

• ល្បាយចម្រុះ។ នៅក្នុងពួកគេគេអាចសង្កេតឃើញដោយភ្នែកទទេរឬជាមួយឧបករណ៍មន្ទីរពិសោធន៍វត្តមាននៃធាតុផ្សំផ្សេងៗគ្នាដោយសារវាត្រូវបានគេចែកចាយមិនទៀងទាត់ឬតាមដំណាក់កាលដែលអាចដឹងបាន។ ល្បាយទាំងនេះអាចជា, ការផ្អាក (ភាគល្អិតរាងកាយដែលអាចសង្កេតឃើញនៅក្នុងសារធាតុរំលាយ) ឬ កូឡាជែន (ភាគល្អិតនៃរាងកាយគឺតូចណាស់ដែលវាមិនងាយនឹងសង្កេតឃើញហើយវាមានចលនាថេរនិងប៉ះទង្គិចគ្នា) ។
• ល្បាយដែលមានលក្ខណៈដូចគ្នា។ ធាតុផ្សំដែលបង្កើតបានជាល្បាយទាំងនេះត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងស្មើភាពគ្នាហើយមិនអាចមើលឃើញដោយភ្នែកទទេបានទេ។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅជាញឹកញាប់ ដំណោះស្រាយគីមី ឬសាមញ្ញ ដំណោះស្រាយចាប់តាំងពីសមាសធាតុរបស់វា (ដោះស្រាយ និង សារធាតុរំលាយ) មិនងាយបែកគ្នាទេ។

សារធាតុរំលាយនិងសារធាតុរំលាយ

នេះ ដំណោះស្រាយ ពួកវាជាល្បាយដូចគ្នាពោលគឺមិនអាចប្រកែកបាន ប៉ុន្តែសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា ដោះស្រាយ និង សារធាតុរំលាយ យោងតាមសមាមាត្រភាគច្រើននៃទីពីរទាក់ទងនឹងទីមួយ។

ឧទាហរណ៍៖

ប្រសិនបើនៅក្នុងអេ រាវ ក្រាមពីរបីក្រាម រឹង ខពួកវាអាចរលាយហើយយើងមិនអាចមើលឃើញវាដោយភ្នែកទទេដូចដែលយើងនៅតែអាចធ្វើបានជាមួយអង្គធាតុរាវដែលមាន ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយប្រសិនបើយើងហួតវត្ថុរាវនេះក្រាមនៃសារធាតុរឹងនឹងនៅតែមាននៅក្នុងធុងដែលមានដំណោះស្រាយ។ ដំណើរការប្រភេទនេះត្រូវបានគេហៅថា វិធីសាស្រ្តនៃការបំបែកវត្ថុ.

ឧទាហរណ៍នៃល្បាយ

1. ជែឡាទីន។ ល្បាយកូឡាជែននៃសារធាតុកូឡាជែនពីសារធាតុឆ្អឹងខ្ចីសត្វត្រូវបានផ្សំឡើងដោយការលាយទឹកនិងវត្ថុរឹងនៅពេលមានកំដៅ។ នៅពេលដែលល្បាយឯកសណ្ឋាន (ដូចគ្នា) ត្រូវបានទទួលវាត្រូវបានត្រជាក់ ធ្វើឱ្យរឹង ហើយអ្នកទទួលបានបង្អែមដែលធ្លាប់ស្គាល់សម្រាប់កុមារ។
2. ផ្សែងផ្ទះបាយ។ ជាធម្មតាល្បាយនៃប្រូផេននិងប៊ីថានឧស្ម័នដែលយើងប្រើដើម្បីបំភ្លឺចង្ក្រានឬឡមិនអាចមើលឃើញទេ (ល្បាយដែលមានលក្ខណៈដូចគ្នា) និងចែករំលែកចំណុចបញ្ឆេះរបស់វាប៉ុន្តែវាអាចត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នាយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ដោយប្រើភាពខុសគ្នាផ្នែកគីមីឬរាងកាយ។ ទាំងពីរ។
3. ខ្យល់ព័ទ្ធជុំវិញ។ យើងហៅខ្យល់ជាល្បាយឧស្ម័នដែលមិនអាចប្រកែកបានដែលរួមបញ្ចូលទាំងមនោវិទ្យាជាច្រើន (អុកស៊ីសែនអ៊ីដ្រូសែន។ ល។ ) និងសមាសធាតុផ្សេងៗទៀត។ ថ្វីត្បិតតែពួកគេមិនមានភាពខុសប្លែកគ្នានៅ glance ដំបូងក៏ដោយវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីញែកពួកវានៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍និងទទួលបាននីមួយៗនៅក្នុងស្ថានភាពបរិសុទ្ធរបស់វា។
4. ទឹកសមុទ្រ។ ទឹកសមុទ្រនៅឆ្ងាយពីបរិសុទ្ធ៖ វាមាន អ្នកចេញទៅក្រៅសារធាតុផ្សំផលិតផលនៃដំណើរការគីមីសំណល់គីមីនៃជីវិតឬសកម្មភាពមនុស្សនិយាយឱ្យខ្លីវាគឺជាល្បាយឯកសណ្ឋានតិចឬច្រើននៃសមាសធាតុរបស់វា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយប្រសិនបើយើងដាក់ទឹកសមុទ្រឱ្យស្ងួតហាលថ្ងៃយើងនឹងទទួលបានអំបិលនៅបាតធុងនៅពេលដែលរាវហួត។
5. ឈាម។ សារធាតុសរីរាង្គគ្មានទីបញ្ចប់ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងឈាម កោសិកា, អង់ស៊ីម, ប្រូតេអ៊ីនសារធាតុចិញ្ចឹមនិងឧស្ម័នដូចជាអុកស៊ីសែន។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងដំណក់ទឹកមួយយើងមិនអាចដឹងអ្វីទាំងអស់លើកលែងតែយើងឃើញវានៅក្រោមមីក្រូទស្សន៍។
6. ម៉ាយ៉ូ។ ម៉ាយយ៉ូណែសគឺជាទឹកជ្រលក់ដែលមានសារធាតុត្រជាក់លាយល្បាយស៊ុតនិងប្រេងបន្លែដែលមិនមែនជាសារធាតុសុទ្ធឡើយ។ ដូច្នេះវាគឺជាការលាយបញ្ចូលគ្នាយ៉ាងស្មុគស្មាញនៃសារធាតុស្មុគស្មាញដែលវាមិនអាចដឹងច្បាស់ពីសមាសធាតុរបស់វា។
7. ស្ករក្នុងកែវទឹក។ ជាគោលការណ៍ស្កររលាយក្នុងទឹកដូច្នេះយើងអាចបាត់បង់គ្រីស្តាល់របស់វានៅពេលយើងចាក់វាចូលក្នុងកែវហើយកូរជាមួយស្លាបព្រាកាហ្វេ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយប្រសិនបើយើងបន្តបន្ថែម (ធ្វើឱ្យសូលុយស្យុងឆ្អែត) យើងនឹងសម្រេចបាននូវកម្រិតកំហាប់ដែលថាជាតិស្ករលើសនៅតែមាននៅខាងក្រោមនោះគឺវាមិនបង្កើតជាល្បាយទៀតទេ។
8. ទឹកកខ្វក់ ទឹកកខ្វក់ជាមួយដីឬសារធាតុកាកសំណល់ផ្សេងទៀតអនុញ្ញាតឱ្យភ្នែកទទេមើលឃើញនូវសារធាតុជាច្រើនដែលធ្វើឱ្យមានតម្លាភាព។ ធាតុទាំងនេះស្ថិតនៅក្នុងការព្យួរនៅក្នុងអង្គធាតុរាវដូច្នេះពួកវាអាចត្រូវបានយកចេញដោយមធ្យោបាយក ដំណើរការត្រង.
9. សំរិទ្ធ។ ដូចយ៉ាន់ស្ព័រទាំងអស់ដែរសំរិទ្ធគឺជាសហជីពនៃលោហធាតុពីរផ្សេងគ្នាដូចជាស្ពាន់និងសំណប៉ាហាំង (សារធាតុសុទ្ធ) ។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យការសាងសង់ផ្នែកលោហៈដែលមិនមានស្ថេរភាពខ្លាំងដោយសារអាតូមរបស់វាមិនបង្កើតចំណងអចិន្រ្តៃយ៍ហើយដូច្នេះអាចបត់បែនបាននិងធន់ប៉ុន្តែធន់។ ការបង្កើតសំរិទ្ធគឺជាបដិវត្តន៍ពិតប្រាកដសម្រាប់មនុស្សជាតិសម័យបុរាណ។
10. អង្ករជាមួយសណ្តែក។ ដរាបណាយើងកូរវានៅលើចានឬក្នុងឆ្នាំងសណ្តែកនិងបាយនឹងអាចមើលឃើញដោយភ្នែកទទេទោះបីជាយើងញ៉ាំវាជាមួយគ្នាដើម្បីទទួលបានរសជាតិរួមបញ្ចូលគ្នាក៏ដោយ។ នេះគឺជា smorgasbord និងល្អឥតខ្ចោះ អាចរើចេញបានប្រសិនបើយើងចង់ញែកពួកគេចេញទាំងស្រុង។

អាចបម្រើអ្នក

• ឧទាហរណ៍នៃល្បាយ
• ឧទាហរណ៍នៃល្បាយដូចគ្នានិងដូចគ្នា
• ឧទាហរណ៍គីមីវិទ្យាក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ