ឧទាហរណ៏ ២០ នៃឧត្តម្ភឧស្ម័ននិងឧស្ម័នពិត - សព្វវចនាធិប្បាយ

វីដេអូ: កម្ពុជានិងប្រទេសចំនួន៥ទៀតកំពុងទាញយកផលប្រេងឆៅនិងឧស្ម័នធម្មជាតិចំនួន៥៤គម្រោង

នេះ គីមីវិទ្យា វាគឺជាវិទ្យាសាស្ត្រដែលសិក្សាអំពីសមាសភាពនិងការផ្លាស់ប្តូរដែលអាចកើតឡើងចំពោះបញ្ហានៅក្នុងទម្រង់ណាមួយរបស់វា។ ផ្នែកសំខាន់មួយនៃការសិក្សាគីមីវិទ្យាគឺផ្នែក ឧស្ម័នដូចដែលវាចាំបាច់ដើម្បីអនុវត្តការវិភាគអំពីអាកប្បកិរិយារបស់ពួកគេនៅលើផែនដី។

ឧស្ម័នដែលត្រូវបានបម្រុងទុកនៅក្នុងវិន័យគួរតែត្រូវបានពន្យល់ដោយសមីការនិងធាតុគណិតវិទ្យានិងស្ថិតិផ្សេងទៀតដែលក្នុងករណីណាក៏ដោយគឺខុសគ្នាអាស្រ័យលើប្រភេទឧស្ម័ននិងលក្ខខណ្ឌជុំវិញ។ ដោយសារភាពស្មុគស្មាញនៃការគណនាទាំងនេះគីមីវិទូ Jan van Helmont (អ្នកដែលបង្កើតគំនិតឧស្ម័ន) បានបង្កើតច្បាប់ដ៏ល្បីល្បាញមួយដែលមានលក្ខណៈទូទៅ ទំនោរទៅនឹងឥរិយាបថឧស្ម័ននៅក្នុងទំនាក់ទំនងរបស់វារវាងថាមពលគីនេទិកនិងសីតុណ្ហភាព។

នេះ ច្បាប់របស់វ៉ានហេលម៉ុននៅក្នុងកំណែសាមញ្ញបំផុតរបស់វាវាបង្ហាញថានៅសីតុណ្ហាភាពថេរបរិមាណម៉ាស់ឧស្ម័នថេរគឺសមាមាត្របញ្ច្រាសទៅនឹងសម្ពាធដែលវាបញ្ចេញ៖ P * V = k ថេរ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយដូចជាការរួមចំណែកផ្នែកវិទ្យាសាស្ត្រណាមួយដែរវាត្រូវតែអាចត្រូវបានផ្សំឡើងហើយការធានាភាពជឿជាក់របស់វាត្រូវបានរកឃើញថាមិនមែនជាករណីទាំងអស់នោះទេ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋានដែលទទួលបានគឺថាវាមិនមែនថាច្បាប់នោះខុសនោះទេប៉ុន្តែនោះ វាដំណើរការតែសម្រាប់ឧស្ម័នទ្រឹស្តីសន្មតថាឧស្ម័នដែលម៉ូលេគុលមិនដួលរលំរវាងពួកវាតែងតែមានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នាកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នានៅលក្ខខណ្ឌសម្ពាធនិងសីតុណ្ហភាពដូចគ្នានិងគ្មានកម្លាំងទាក់ទាញឬគួរឱ្យស្អប់ខ្ពើមឡើយ។

នេះ ឧស្ម័នដ៏ល្អទោះបីជាមិនតំណាងឱ្យឧស្ម័នដែលពិតជាមានក៏ដោយវាគឺជាក tool ដើម្បីជួយសម្រួលដល់ការគណនាគណិតវិទ្យាមួយចំនួនធំ.

នេះ សមីការទូទៅនៃឧស្ម័នឧត្តមគតិលើសពីនេះទៅទៀតវាបណ្តាលមកពីការរួមបញ្ចូលគ្នានៃច្បាប់មូលដ្ឋានពីរផ្សេងទៀតសម្រាប់គីមីវិទ្យាដែលសន្មតថាឧស្ម័នបំពេញតាមលក្ខណៈនៃឧស្ម័នល្អ។ ច្បាប់ Boyle-Mariotte ទាក់ទងនឹងបរិមាណនិងសម្ពាធនៃបរិមាណឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហាភាពថេរដោយឃើញថាវាមានសមាមាត្របញ្ច្រាស។ ច្បាប់ឆាលស៍ - ហ្គេសលូសាក់ទាក់ទងនឹងបរិមាណនិងសីតុណ្ហភាពដោយឃើញថាសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ជាមួយសម្ពាធថេរ។

វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការបង្កើតអេ បញ្ជីជាក់ស្តែងនៃឧស្ម័នល្អបំផុតពីព្រោះដូចដែលបាននិយាយវាមានលក្ខណៈពិសេស ឧស្ម័នសម្មតិកម្ម។ ប្រសិនបើអ្នកអាចរាយសំណុំឧស្ម័ន (រួមទាំងឧស្ម័នថ្លៃថ្នូរ) ដែលការព្យាបាលរបស់វាអាចដូចគ្នាបេះបិទទៅនឹងឧស្ម័នដែលមានឧត្តមគតិពីព្រោះលក្ខណៈគឺស្រដៀងគ្នាដរាបណាសម្ពាធនិងលក្ខខណ្ឌសីតុណ្ហភាពមានលក្ខណៈធម្មតា។

អាសូត
អុកស៊ីសែន
អ៊ីដ្រូសែន
កាបូនឌីអុកស៊ីត
អេលីយ៉ូម
ណេអុង
អ័រហ្គោន
គ្រីស្តុន
ស៊ីនូន
រ៉ាដុន

នេះ ឧស្ម័នពិត ពួកគេប្រឆាំងនឹងអុត្តមគតិដែលមានឥរិយាបថកំដៅហើយសម្រាប់ហេតុផលនោះពួកគេមិនអនុវត្តតាមសមីការដូចគ្នានៃរដ្ឋដែលឧស្ម័នល្អបំផុត។ នៅក្នុងសម្ពាធខ្ពស់និងសីតុណ្ហាភាពទាបឧស្ម័នត្រូវតែចៀសមិនផុតពីការពិត។ ក្នុងករណីនោះឧស្ម័នត្រូវបានគេនិយាយថាស្ថិតក្នុងលក្ខខណ្ឌដង់ស៊ីតេខ្ពស់។

នេះ ភាពខុសគ្នាសំខាន់រវាងឧស្ម័នធម្មជាតិនិងឧស្ម័នពិត នោះគឺមិនអាចបង្ហាប់ចុងក្រោយបានទេប៉ុន្តែសមត្ថភាពបង្ហាប់របស់វាគឺទាក់ទងទៅនឹងសម្ពាធនិងកម្រិតសីតុណ្ហភាព។

នេះ ឧស្ម័នពិត ពួកគេក៏មានសមីការនៃរដ្ឋដែលពិពណ៌នាអំពីអាកប្បកិរិយារបស់ពួកគេដែលត្រូវបានផ្តល់ដោយ វ៉ាន់ឌឺវ៉ាលស៍ នៅឆ្នាំ ១៨៧៣ សមីការមានលទ្ធភាពខ្ពស់គួរសមក្រោមលក្ខខណ្ឌសម្ពាធទាបនិងកែប្រែសមីការឧស្ម័នល្អបំផុតក្នុងកម្រិតខ្លះ៖ P * V = n * R * T ដែល n ជាចំនួនម៉ូលនៃឧស្ម័ននិង R ថេរដែលគេហៅថា 'ថេរឧស្ម័ន' ។

ឧស្ម័នដែលមិនមានឥរិយាបថប្រហាក់ប្រហែលនឹងឧស្ម័នឧត្តមគតិត្រូវបានគេហៅថាឧស្ម័នពិត។ បញ្ជីខាងក្រោមបង្ហាញពីឧទាហរណ៍ខ្លះនៃឧស្ម័នទាំងនេះទោះបីជាអ្នកអាចបន្ថែមឧស្ម័នដែលបានចុះបញ្ជីរួចហើយថាជាឧស្ម័នដ៏ល្អប៉ុន្តែពេលនេះនៅក្នុងបរិបទនៃសម្ពាធខ្ពស់និង / ឬសីតុណ្ហភាពទាប។