ឧទាហរណ៍ចំនួន ១៥ នៃអុកស៊ីដកម្ម - សព្វវចនាធិប្បាយ

ដេលបេញចិត្ដ

ប្រតិកម្ម "redox"
ឧទាហរណ៍នៃអុកស៊ីតកម្ម

សារធាតុ អុកស៊ីតកម្ម (អូ) គឺជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មដែលស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់នៃសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធអាចលាយជាមួយឥន្ធនៈនិងផលិតយ៉ាងជាក់លាក់ ការដុត។ នៅក្នុងដំណើរការនេះអុកស៊ីតកម្មកាត់បន្ថយទៅជាឥន្ធនៈហើយចុងក្រោយត្រូវបានកត់សុីដោយអតីត។

អុកស៊ីតកម្មគឺជាភ្នាក់ងារកត់សុីដែលងាយនឹងមានប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ (ពួកគេផលិតកំដៅ) ដូច្នេះសារធាតុជាច្រើនប្រភេទនេះត្រូវបានគេចាត់ទុកថាស្ថិតក្នុងចំណោមគ្រោះថ្នាក់ឬដោយការប្រុងប្រយ័ត្នព្រោះវាអាចបណ្តាលឱ្យរលាកធ្ងន់ធ្ងរ។

ត្រូវបានគេហៅផងដែរថាអុកស៊ីដកម្មតាមការពង្រីកមជ្ឈដ្ឋានណាមួយដែលអាចឆេះបាន។

សូមមើលផងដែរ: ឧទាហរណ៍នៃឥន្ធនៈ

ប្រតិកម្ម "redox"

នេះ អុកស៊ីតកម្មក្នុងនាមជាអុកស៊ីតកម្មពួកវាបង្កើតប្រតិកម្ម“ រ៉េដុក” ពោលគឺការកាត់បន្ថយនិងការកត់សុីក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ នៅក្នុងប្រតិកម្មប្រភេទនេះការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុងកើតឡើងក្នុងកម្រិតដែលអុកស៊ីតកម្មទទួលបានអេឡិចត្រុង (កាត់បន្ថយ) ហើយអ្នកកាត់បន្ថយបាត់បង់អេឡិចត្រុង (កត់សុី) ។ សមាសធាតុទាំងអស់ដែលពាក់ព័ន្ធលើសពីនេះទៀតទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។

ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មប្រភេទនេះគឺករណីផ្ទុះការសំយោគគីមីឬការច្រេះ។

ឧទាហរណ៍នៃអុកស៊ីតកម្ម

អុកស៊ីសែន (អូ₂). ឧត្តមភាពអុកស៊ីតកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្មដែលងាយឆេះឬផ្ទុះស្ទើរតែទាំងអស់។ តាមពិតភ្លើងធម្មតាមិនអាចកើតឡើងបានទេនៅពេលអវត្តមានរបស់វា។ ជាទូទៅប្រតិកម្ម redox ពីការផលិតអុកស៊ីសែនបន្ថែមពីលើថាមពលបរិមាណ CO₂ និងទឹក។
អូហ្សូន (អូ₃). ម៉ូលេគុលឧស្ម័នដ៏កម្រមួយដែលមានបរិស្ថានថ្វីបើមានច្រើននៅស្រទាប់ខាងលើនៃបរិយាកាសក៏ដោយវាត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ក្នុងការបន្សុតទឹកនិងដំណើរការផ្សេងៗដែលទាញយកអត្ថប្រយោជន៍ពីសមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងរបស់វា។
អ៊ីដ្រូសែន peroxide (H.₂ឬ₂)។ ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរថាជាអ៊ីដ្រូសែន peroxide ឬឌីអុកហ្សែនវាគឺជាសារធាតុប៉ូឡាដែលមានអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ដែលជាញឹកញាប់ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីសម្លាប់មេរោគឬធ្វើឱ្យសក់ជ្រុះ។ រូបមន្តរបស់វាមិនស្ថិតស្ថេរនិងងាយបំបែកចូលទៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹកនិងអុកស៊ីសែនដោយបញ្ចេញថាមពលកំដៅនៅក្នុងដំណើរការ។ វាមិនងាយឆេះបានទេប៉ុន្តែវាអាចបង្កើតការឆេះដោយឯកឯងនៅពេលមានទង់ដែងប្រាក់សំរិទ្ធឬសារធាតុសរីរាង្គខ្លះ.
អ៊ីប៉ូក្លរីត (ក្លូអូ)។ អ៊ីយ៉ុងទាំងនេះមាននៅក្នុងសមាសធាតុជាច្រើនដូចជាសារធាតុរាវរាវ (សូដ្យូម hypochlorite) ឬម្សៅ (កាល់ស្យូម hypochlorite) ដែលមិនស្ថិតស្ថេរខ្ពស់និងមាននិន្នាការរលួយនៅពេលមានពន្លឺព្រះអាទិត្យកំដៅនិងដំណើរការផ្សេងទៀត។ ពួកវាមានប្រតិកម្មកំដៅខ្លាំងចំពោះសារធាតុសរីរាង្គដែលអាចបង្កឱ្យមានការឆេះនិងម៉ង់ហ្គាណែសបង្កើតសារធាតុប៉ូតាស្យូម។.
សារធាតុប៉ូតាស្យូម។ ទាំងនេះគឺជាអំបិលដែលទទួលបានពីអាស៊ីតpermanganésic (HMnO₄) ដែលពួកគេទទួលមរតកអ៊ីយ៉ុង MnO₄^– ដូច្នេះម៉ង់ហ្គាណែសស្ថិតក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត។ ពួកវាមាននិន្នាការមានពណ៌វីយូឡុងដែលមានអនុភាពនិងងាយឆេះខ្ពស់ក្នុងការទាក់ទងជាមួយសារធាតុសរីរាង្គ។បង្កើតអណ្តាតភ្លើងពណ៌ស្វាយហើយអាចបណ្តាលឱ្យរលាកធ្ងន់ធ្ងរ។
អាស៊ីត Peroxosulfuric (H.₂ស។ វ₅)។ សារធាតុរឹងគ្មានពណ៌នេះអាចរលាយបាននៅ ៤៥ អង្សាសេមានកម្មវិធីឧស្សាហកម្មល្អជាថ្នាំសម្លាប់មេរោគនិងសម្អាតហើយក្នុងការបង្កើតអំបិលអាស៊ីតដោយមានវត្តមានធាតុដូចជាប៉ូតាស្យូម (ខេ) ។ នៅក្នុងវត្តមាននៃម៉ូលេគុលសរីរាង្គដូចជាអេធើរនិងកេតតូនវាបង្កើតម៉ូលេគុលមិនស្ថិតស្ថេរតាមរយៈ peroxygenation ដូចជាអាសេតូន peroxide.
អាសេតូន peroxide (ស៊ី₉ហ₁₈ឬ₆)។ ត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា peroxyketone សមាសធាតុសរីរាង្គនេះមានជាតិផ្ទុះខ្ពស់ដោយសារវាមានប្រតិកម្មយ៉ាងងាយចំពោះកំដៅកកិតឬផលប៉ះពាល់។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលភេរវករជាច្រើនបានប្រើវាជាការបំផ្ទុះគ្រាប់បែកនៅក្នុងការវាយប្រហាររបស់ពួកគេហើយមិនមានអ្នកគីមីវិទ្យាប៉ុន្មាននាក់បានរងរបួសនៅពេលដោះស្រាយនោះទេ។ វាគឺជាម៉ូលេគុលមិនស្ថិតស្ថេរខ្ពស់ដែលនៅពេលដែលត្រូវបានបំបែកទៅជាសារធាតុដែលមានស្ថេរភាពផ្សេងទៀតបញ្ចេញថាមពលយ៉ាងច្រើន (ការផ្ទុះ entropic).
ហាឡូហ្គែន។ ធាតុមួយចំនួននៃក្រុមទី ៧ នៃតារាងតាមកាលកំណត់ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាហាឡូហ្គិនមានទំនោរបង្កើតអ៊ីយ៉ុងឯកតាដោយសារតែតម្រូវការអេឡិចត្រុងដើម្បីបំពេញកម្រិតថាមពលចុងក្រោយរបស់ពួកគេ។ ដូច្នេះបង្កើតអំបិលដែលគេស្គាល់ថាជា halides ដែលមានអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់.
ថ្នាំថូលេន។ ដាក់ឈ្មោះដោយគីមីវិទូជនជាតិអាឡឺម៉ង់ប៊ែនហាដថូលេនវាគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញនៃឌីមីអ៊ីន (អេមមីនពីរក្រុម៖ អិនអេ។₃) និងប្រាក់នៃការប្រើប្រាស់ពិសោធន៍ក្នុងការរកឃើញអាល់ដេអ៊ីដព្រោះសមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពលរបស់វាបម្លែងពួកវាទៅជាអាស៊ីតខាបូស៊ីលីក។ ទោះយ៉ាងណាថូលែនស៍មានផ្ទុកសារធាតុគីមីប្រសិនបើរក្សាទុកបានយូរអាចបង្កើតបានជាប្រាក់ស្ពាន់ធ័រ (AgCNO) ដែលជាអំបិលប្រាក់ដែលផ្ទុះខ្លាំង។.
Osmium Tetroxide(ខ្លាឃ្មុំ₄)។ ថ្វីបើកម្រមានអូស្យូមក៏ដោយសមាសធាតុនេះមានកម្មវិធីការប្រើប្រាស់និងលក្ខណៈសម្បត្តិគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ជាច្រើន។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងរឹងវាងាយនឹងបង្កជាហេតុ៖ វាប្រែទៅជាឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ ថ្វីត្បិតតែជាសារធាតុប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពលជាមួយនឹងការប្រើប្រាស់ច្រើននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ជាកាតាលីករក៏ដោយវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយកាបូអ៊ីដ្រាតភាគច្រើនឡើយប៉ុន្តែវាមានជាតិពុលខ្ពស់ក្នុងបរិមាណតិចជាងក្លិនដែលមនុស្សអាចរកឃើញ។
អំបិលអាស៊ីតភេក្លរីក (HClO)₄)។ អំបិល Perchlorate មានក្លរីននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ដែលធ្វើឱ្យវាល្អសម្រាប់បញ្ចូលគ្នានូវគ្រឿងផ្ទុះឧបករណ៍ pyrotechnic និងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតព្រោះវាជាអុកស៊ីតកម្មដ៏អស្ចារ្យជាមួយនឹងការរំលាយតិចតួចបំផុត។
នីត្រាត (ទេ₃^–). ស្រដៀងទៅនឹងសារធាតុប៉ូតាស្យូមដែរពួកគេគឺជាអំបិលដែលអាសូតស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពកត់សុីសំខាន់។ សមាសធាតុប្រភេទទាំងនេះលេចឡើងដោយធម្មជាតិនៅក្នុងការបំបែកកាកសំណល់ជីវសាស្រ្តដូចជាអ៊ុយឬប្រូតេអ៊ីនអាសូតខ្លះបង្កើតអាម៉ូញាក់ឬអាម៉ូញាក់ហើយត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងជី វាក៏ជាផ្នែកសំខាន់មួយនៃម្សៅខ្មៅដោយប្រើថាមពលកត់សុីរបស់វាដើម្បីបំលែងកាបូននិងស្ពាន់ធ័រនិងបញ្ចេញថាមពលកាឡូរី។.
ស៊ុលហ្វីតស៊ីដ។ ទទួលបានជាចម្បងដោយអុកស៊ីតកម្មសរីរាង្គនៃស៊ុលហ្វីតសមាសធាតុប្រភេទនេះត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឱសថឱសថជាច្រើនហើយនៅពេលមានអុកស៊ីសែនច្រើនពួកគេអាចបន្តដំណើរការកត់សុីរបស់វារហូតដល់ពួកវាក្លាយទៅជាស៊ុលហ្វូនមានប្រយោជន៍ជាថ្នាំអង់ទីប៊ីយោទិច។
ក្រូមីញ៉ូមទ្រីយ៉ូមឌីអុកស៊ីត (CrO₃)។ សមាសធាតុនេះមានពណ៌ក្រហមរឹងអាចរលាយក្នុងទឹកនិងចាំបាច់ក្នុងដំណើរការធ្វើឱ្យលោហធាតុនិងក្រូមីញ៉ូមមានភាពរឹងមាំ។ ការប៉ះតែមួយជាមួយអេតាណុលឬសារធាតុសរីរាង្គផ្សេងទៀតបណ្តាលឱ្យមានការបញ្ឆេះសារធាតុនេះភ្លាមៗ។ដែលមានជាតិពុលខ្ពស់ពុលនិងបង្កមហារីកព្រមទាំងជាផ្នែកមួយដ៏សំខាន់នៃក្រូមីញ៉ូម hexavalent ដែលជាសមាសធាតុបង្កគ្រោះថ្នាក់ខ្ពស់ដល់បរិស្ថាន។
សមាសធាតុជាមួយសេរ៉ាម VI ។ សេរ៉ែម (សេ) គឺជាធាតុគីមីនៃការបញ្ជាទិញឡេតានថានីសដែលជាលោហធាតុពណ៌ប្រផេះទន់ស្វិតងាយកត់សុី។ ស៊ីអ៊ីដ្យូមអុកស៊ីដផ្សេងៗគ្នាដែលអាចទទួលបានត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយផ្នែកឧស្សាហកម្មជាពិសេសក្នុងការផលិតការប្រកួតនិងជាដុំថ្មស្រាលជាងមុន (ធេនឌ័រ) ដោយប្រើយ៉ាន់ស្ព័រជាមួយដែក។ដោយសារការកកិតតែមួយគត់ជាមួយផ្ទៃផ្សេងទៀតគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបង្កើតផ្កាភ្លើងនិងកំដៅដែលអាចប្រើបាន។